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    Qu'arriverait-il à la pression lorsque le volume de gaz a été divisé par deux?
    Selon Boyle's Law , la pression d'un gaz est inversement proportionnel à son volume lorsque la température est maintenue constante.

    Cela signifie que si vous en deux, le volume d'un gaz , la pression double .

    Voici une explication simple:

    * Imaginez une quantité fixe de molécules de gaz dans un conteneur.

    * Lorsque vous diminuez le volume (rendez le conteneur plus petit), les molécules de gaz ont moins d'espace pour se déplacer.

    * Cela signifie qu'ils entrent en collision avec les murs du conteneur plus fréquemment.

    * Plus de collisions signifient plus de force exercée sur les murs, entraînant une pression plus élevée.

    Formule:

    La loi de Boyle peut s'exprimer mathématiquement comme:

    P₁v₁ =p₂v₂

    Où:

    * P₁ =pression initiale

    * V₁ =volume initial

    * P₂ =pression finale

    * V₂ =volume final

    Dans votre scénario, si v₂ =v₁ / 2, alors p₂ =2p₁.

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