* électronégativité: Le fluor (F) est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Le carbone (C) est moins électronégatif. Cela signifie que le fluor a une attraction plus forte pour les électrons que le carbone.
* Partage inégal: Dans une liaison CF, les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome de fluor que l'atome de carbone. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur le fluor et une charge positive partielle (δ +) sur le carbone.
* Moment dipolaire: La séparation de charge entraîne un moment dipolaire, où une extrémité de la liaison est légèrement négative et l'autre extrémité est légèrement positive.
en résumé: La différence significative d'électronégativité entre le carbone et le fluor conduit à un partage inégal d'électrons, ce qui rend la liaison polaire CF.
