Voici pourquoi:
* oxydes amphotériques peut agir à la fois comme des acides et des bases.
* avec les acides , ils agissent comme des bases, acceptant les protons (H +) pour former des sels et de l'eau.
* avec les bases , ils agissent comme des acides, donnant des protons (H +) pour former des sels et de l'eau.
Exemples d'oxydes amphotériques:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃)
* oxyde de zinc (ZnO)
* plomb (ii) oxyde (pbo)
* étain (ii) oxyde (sno)
Réactions:
avec acide chlorhydrique:
* Al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* ZnO + 2hcl → Zncl₂ + H₂o
avec hydroxyde de sodium:
* Al₂o₃ + 2naoh + 3h₂o → 2na [Al (OH) ₄]
* ZnO + 2NAOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Remarque importante: Certains oxydes, comme ceux des métaux de transition, peuvent présenter un comportement amphotérique en fonction de leur état d'oxydation et de leurs conditions de réaction.
