Vous ne pouvez pas créer de l'hydrogène et de l'oxygène à partir de rien, car cela violerait la loi de conservation de la masse. Cependant, vous pouvez extraire hydrogène et oxygène provenant d'autres sources qui n'impliquent pas l'eau. Voici quelques méthodes:

1. Electrolyse d'autres composés:

* Electrolyse des oxydes métalliques fondus: Certains oxydes métalliques, comme l'oxyde de lithium (li₂o), ​​peuvent être électrolysés à l'état fondu. Ce processus décompose l'oxyde en ses éléments constitutifs, produisant de l'oxygène gazeux au niveau de l'anode et du lithium métal au niveau de la cathode.

* Electrolyse des acides: Certains acides, comme l'acide sulfurique (H₂SO₄), peuvent être électrolysés pour produire de l'hydrogène gazeux à la cathode et de l'oxygène à l'anode. Cependant, ce processus est moins efficace que l'électrolyse de l'eau et peut être plus dangereux.

2. Réactions chimiques:

* Décomposition thermique des oxydes métalliques: Certains oxydes métalliques, tels que l'oxyde mercurique (HGO), se décomposent en leurs éléments lorsqu'ils sont chauffés. Le chauffage HGO libère du mercure et de l'oxygène gazeux.

* Décomposition du peroxyde d'hydrogène: Le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) peut se décomposer en eau et en oxygène en présence d'un catalyseur comme le dioxyde de manganèse. Ce processus est utilisé dans certains carburants de fusée.

3. Photolyse:

* Photolyse de l'eau: Cette méthode utilise l'énergie lumineuse pour diviser directement les molécules d'eau en hydrogène et en oxygène. C'est un domaine de recherche prometteur pour la production d'énergie durable.

Remarque: Bien que ces méthodes puissent générer de l'hydrogène et de l'oxygène, elles sont souvent plus complexes, coûteuses et moins efficaces que d'utiliser l'électrolyse d'eau. L'eau est la source la plus abondante d'hydrogène et d'oxygène, ce qui en fait l'option la plus pratique pour la plupart des applications.