la réaction:
* Le fer est plus réactif que le cuivre. Cela signifie que le fer a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (Fe²⁺).
* Le sulfate de cuivre (Cuso₄) est un composé ionique soluble. En solution, il existe sous forme d'ions de cuivre (Cu²⁺) et d'ions sulfate (So₄²⁻).
* Lorsque des ongles de fer sont introduits, les atomes de fer réagissent avec les ions cuivre. Les atomes de fer perdent des électrons, formant des ions Fe²⁺ et les ions cuivre gagnent des électrons, formant des atomes de cuivre (Cu).
L'équation chimique:
La réaction globale peut être représentée par l'équation chimique suivante:
fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
ce que vous observerez:
1. Changement de couleur: La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe progressivement lorsque les ions cuivre sont consommés.
2. Dépôt brun rougeâtre: Un revêtement brun rougeâtre de cuivre solide se formera à la surface des ongles de fer. En effet, les atomes de cuivre réduits de la plaque de solution sur les ongles.
3. Formation de sulfate de fer: La solution deviendra vert pâle en raison de la formation de sulfate de fer (feso₄).
Explication:
* Les ongles de fer agissent comme un agent réducteur, donnant des électrons aux ions cuivre, qui agissent comme des agents oxydants.
* Les atomes de cuivre formés à partir du processus de réduction sont moins solubles dans la solution, les faisant précipiter.
* Le sulfate de fer résultant reste dissous dans la solution.
en résumé:
La réaction entre les ongles de fer et la solution de sulfate de cuivre est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement. Il démontre la série de réactivité de métaux et les principes d'oxydation et de réduction.
