La liaison hydrogène est pas uniquement possible avec l'hydrogène. C'est un type spécial d'interaction dipol-dipole qui se produit entre hydrogène et un atome hautement électronégatif comme oxygène, fluor ou azote .

Voici pourquoi il est spécifiquement fort avec ces éléments:

* Electronagativité élevée: L'oxygène, le fluor et l'azote sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils tirent des électrons vers eux-mêmes dans une liaison. Cela crée une forte charge négative partielle (Δ-) sur l'atome électronégatif et une forte charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'hydrogène.

* petite taille: Ces atomes électronégatifs sont petits, permettant à l'atome d'hydrogène de s'approcher suffisamment des paires d'électrons solitaires sur l'atome électronégatif, formant une forte interaction dipôle-dipole.

Pourquoi les autres éléments ne forment pas les liaisons hydrogène:

* Electronagativité inférieure: D'autres éléments, comme le carbone ou le chlore, ont une électronégativité plus faible que l'oxygène, le fluor ou l'azote. Il en résulte des charges partielles plus faibles, conduisant à des interactions dipolaires dipolaires plus faibles.

* plus grande taille: Les atomes plus importants sont moins susceptibles de former de fortes liaisons hydrogène car l'atome d'hydrogène ne peut pas se rapprocher suffisamment des électrons de la paire solitaire.

Par conséquent, la liaison hydrogène est un type spécifique d'interaction qui implique l'hydrogène et les atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène, le fluor ou l'azote. Il n'est pas limité à l'hydrogène.