1. Bond covalents:
* dans la molécule: Les molécules d'eau (H₂O) sont maintenues ensemble par liaisons covalentes . Ces liaisons sont formées par le partage d'électrons entre l'atome d'oxygène et les deux atomes d'hydrogène. L'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène, ce qui signifie qu'elle attire plus les électrons. Il en résulte un partage inégal d'électrons, ce qui rend l'extrémité de l'oxygène de la molécule d'eau légèrement négative (δ-) et l'hydrogène se termine légèrement positif (Δ +).
2. Liaisons hydrogène:
* entre les molécules: Les atomes d'hydrogène légèrement positifs d'une molécule d'eau sont attirés par les atomes d'oxygène légèrement négatifs d'autres molécules d'eau. Ces attractions sont appelées liaisons hydrogène . Ils sont plus faibles que les liaisons covalentes mais jouent toujours un rôle crucial dans les propriétés de l'eau.
Pourquoi ces obligations sont-elles importantes?
* liaisons covalentes Donnez à l'eau sa structure moléculaire.
* liaisons hydrogène sont responsables de nombreuses propriétés uniques de l'eau, telles que:
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui fait de l'eau un liquide à température ambiante.
* Tension de surface: La forte attraction entre les molécules d'eau crée une tension de surface, permettant aux insectes de marcher sur l'eau.
* Propriétés de solvant: La polarité des molécules d'eau lui permet de dissoudre de nombreuses substances.
Par conséquent, les deux types de liaisons sont cruciaux pour l'existence de l'eau et ses nombreux rôles importants dans la nature et la biologie.
