Voici pourquoi:
* Ils sont tous deux dans le groupe 15 (VA) du tableau périodique. Cela signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons de valence (5), qui sont les électrons impliqués dans la liaison chimique.
* électronégativité similaire: L'azote et le phosphore ont des valeurs d'électronégativité relativement élevées, ce qui signifie qu'elles ont tendance à attirer des électrons dans les liaisons chimiques.
* Capacité à former plusieurs liaisons: Les deux éléments peuvent former des liaisons simples, doubles et triples avec d'autres éléments.
* Formation d'hydraudes: Ils forment des hydrures (composés avec de l'hydrogène) avec des propriétés similaires. Par exemple, l'ammoniac (NH3) et la phosphine (PH3) sont tous deux des gaz à température ambiante.
Cependant, il existe également quelques différences entre l'azote et le phosphore:
* L'azote est plus électronégatif que le phosphore.
* phosphore peut former des composés plus complexes que l'azote.
* phosphore existe sous plusieurs formes allotropes (différentes formes structurelles), tandis que l'azote n'en a qu'un.
Dans l'ensemble, l'azote et le phosphore partagent de nombreuses similitudes en raison de leurs configurations et positions électroniques similaires dans le tableau périodique, conduisant à des propriétés chimiques similaires.
