Lorsque la pression exercée sur un gaz confiné à température constante est doublée, le volume du gaz est divelé en moitié .

Ceci est directement lié à la loi de Boyle , qui déclare:

* Pour une quantité fixe d'un gaz idéal maintenu à une température constante, la pression et le volume sont inversement proportionnels.

Mathématiquement, cela est représenté comme:

* p₁v₁ =p₂v₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

Si vous doublez la pression (p₂ =2p₁), le volume doit être divisé par deux (v₂ =v₁ / 2) pour maintenir l'équation équilibrée.