eau (h₂o):
* hybridation: L'atome d'oxygène dans l'eau subit une hybridation SP³. Cela signifie que ses quatre paires d'électrons (deux paires de liaisons et deux paires solitaires) sont disposées en géométrie tétraédrique.
* Répulsion de la paire seule: Les deux paires isolées sur l'atome d'oxygène exercent une force répulsive plus forte que les paires de liaison. Cela repousse les deux atomes d'hydrogène, résultant en une géométrie moléculaire pliée ou en V.
* Angle de liaison: L'angle de liaison H-O-H dans l'eau est d'environ 104,5 °, s'évanouissant de manière significative par rapport à l'angle de 180 ° d'une molécule linéaire.
Dioxyde de carbone (CO₂):
* hybridation: L'atome de carbone dans le dioxyde de carbone subit une hybridation SP. Cela signifie que ses deux paires d'électrons (deux paires de liaisons) sont disposées linéairement.
* pas de paires isolées: Le carbone n'a pas de paires isolées, il n'y a donc pas de répulsion pour déformer l'agencement linéaire.
* Angle de liaison: L'angle de liaison O-C-O dans le dioxyde de carbone est de 180 °, résultant en une molécule parfaitement linéaire.
en résumé:
La différence de géométrie provient de la présence de paires solitaires sur l'atome d'oxygène dans l'eau. Ces paires isolées créent une répulsion plus forte que les paires de liaisons, forçant la molécule en forme de pliage. Le dioxyde de carbone, sans paires isolées sur l'atome de carbone central, maintient une structure linéaire.
