Voici quelques exemples de molécules qui peuvent fonctionner comme des bases:
* ion hydroxyde (OH -) :Il s'agit d'une base très forte et accepte facilement les protons.
* ammoniac (nh3) :Il s'agit d'une base faible qui peut accepter un proton pour former l'ion ammonium (NH4 +).
* ion carbonate (CO3 2 -) :Il s'agit d'une base faible qui peut accepter des protons pour former l'ion bicarbonate (HCO3-).
* amines :Ce sont des molécules organiques contenant un atome d'azote avec une paire d'électrons solitaire, qui peut accepter un proton.
* pyridine :Il s'agit d'un composé aromatique hétérocyclique avec un atome d'azote qui peut servir de base.
Points clés:
* Brønsted-Lowry Définition d'une base :Une base est une substance qui peut accepter un proton (H +).
* Lewis Définition d'une base :Une base est une substance qui peut donner une paire d'électrons.
* Force des bases :Les bases peuvent varier dans leur force en fonction de leur capacité à accepter les protons. Les bases fortes acceptent facilement les protons, tandis que les bases faibles acceptent les protons dans une moindre mesure.
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