Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Cela représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément lui-même.
* Masse atomique: Il s'agit de la masse moyenne d'un atome d'un élément, en tenant compte des différents isotopes (atomes du même élément avec différents nombres de neutrons).
la différence clé: Alors que le numéro atomique ne représente que les protons, la masse atomique considère à la fois les protons et les neutrons.
Exemple:
* Le carbone a un nombre atomique de 6 (6 protons).
* L'isotope de carbone le plus courant a 6 neutrons, ce qui fait sa masse atomique d'environ 12 (6 protons + 6 neutrons).
* Cependant, il existe d'autres isotopes de carbone, comme le carbone 14, qui a 8 neutrons, ce qui fait sa masse atomique environ 14.
Par conséquent, bien que la masse atomique augmente généralement avec le nombre atomique, ce n'est pas une simple relation linéaire. La présence de différents isotopes et le nombre variable de neutrons ils ont rendu la relation plus complexe.
