* Configuration du gaz noble: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables et peu réactives. En effet, ils ont un octet complet (8 électrons) dans leur coquille la plus à l'extérieur, à l'exception de l'hélium qui a un duo (2 électrons).
* gain de non-métaux et d'électrons: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons à obtenir cette même configuration stable. Ils ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons.
* Liaison covalente: Pour atteindre la stabilité, les non-métaux partagent des électrons avec d'autres non-métaux par le biais de liaisons covalentes. En partageant des électrons, les deux atomes impliqués peuvent compléter leurs coquilles les plus externes.
Exemple:
* Considérons l'élément chlore (CL) , qui a 7 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Il a besoin d'un électron de plus pour compléter son octet.
* Le chlore peut former une liaison covalente avec un autre atome de chlore. Chaque atome de chlore partage un électron avec l'autre, résultant en une paire d'électrons partagée. Cela complète l'octet pour les deux atomes de chlore, les rendant plus stables.
d'autres façons non-métaux atteignent la stabilité:
* liaison ionique: Les non-métaux peuvent également atteindre la stabilité en gagnant des électrons à partir des métaux, en formant des liaisons ioniques. Dans ce cas, le non-métal devient un ion (anion) chargé négativement tandis que le métal devient un ion chargé positivement (cation).
en résumé:
Les éléments non métalliques obtiennent une configuration d'électrons stable en gagnant des électrons par une liaison covalente avec d'autres non-métaux ou une liaison ionique avec des métaux. Cela leur permet d'imiter la configuration d'électrons stable des gaz nobles, les rendant moins réactifs.
