* constante d'équilibre: La constante d'équilibre représente le rapport des produits aux réactifs à l'équilibre. C'est une valeur constante pour une réaction donnée à une température spécifique.
* le principe de Le Chatelier: Ce principe indique que si un changement de conditions est appliqué à un système à l'équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte.
* l'eau comme réactif / produit: Dans de nombreuses réactions, l'eau agit comme un réactif ou un produit. Par exemple, dans l'hydrolyse d'un ester, l'eau est un réactif. Dans la déshydratation d'un alcool, l'eau est un produit.
comment l'élimination de l'eau affecte la réaction:
* Équilibre de décalage: L'élimination de l'eau entraînera en effet la réaction de se déplacer dans une direction qui essaie de reconstituer l'eau.
* constant k: Cependant, même si la réaction se déplace, la constante d'équilibre (k) reste la même. La valeur de K est déterminée par le rapport des produits aux réactifs à l'équilibre, et l'élimination de l'eau modifiera les concentrations de réactifs et de produits, mais le rapport au nouvel équilibre produira toujours la même valeur k.
Exemple:
Considérez la réaction réversible suivante:
A + h₂o ⇌ b + c
Si nous retirons l'eau, l'équilibre se déplacera vers la gauche, favorisant la formation de A. Cependant, la constante d'équilibre (k) restera la même.
Remarque importante: Bien que l'élimination de l'eau ne change pas K, cela affecte la l'étendue de la réaction . La réaction procédera dans une moindre mesure si l'eau est éliminée, car l'équilibre se déplace pour favoriser le côté où l'eau est un réactif.
