1. Constante d'équilibre (k):
* La constante d'équilibre (k) est une valeur qui exprime le rapport des produits aux réactifs à l'équilibre.
* Vous pouvez calculer K en utilisant la loi de l'action de masse:
* k =[produits] ^ Coefficients / [réactifs] ^ Coefficients
* Où [] représente la concentration molaire de chaque espèce.
2. Quotient de réaction (q):
* Le quotient de réaction (Q) est similaire à K, mais il peut être calculé à tout moment de la réaction, pas seulement à l'équilibre.
* Il vous indique les quantités relatives de produits et de réactifs à un moment donné.
* q =[produits] ^ Coefficients / [réactifs] ^ Coefficients
3. Gibbs Free Energy Change (ΔG):
* Le changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) indique la spontanéité d'une réaction.
* Vous pouvez calculer ΔG en utilisant l'équation:
* Δg =-rtlnk
* Lorsque R est la constante de gaz idéale, T est la température à Kelvin et K est la constante d'équilibre.
4. Changement d'énergie libre de Gibbs standard (ΔG °):
* Le changement d'énergie libre standard GIBBS (ΔG °) est le changement d'énergie libre de Gibbs dans des conditions standard (298 K et 1 atm).
* Vous pouvez calculer ΔG ° en utilisant l'équation:
* Δg ° =-rtlnk °
* Où k ° est la constante d'équilibre dans des conditions standard.
5. Degré d'achèvement:
* Vous pouvez déterminer dans quelle mesure une réaction s'est terminée en comparant les concentrations initiales et finales de réactifs et de produits.
* Ceci peut être utilisé pour calculer le pourcentage de rendement de la réaction.
6. Constante de taux (k):
* Si la réaction est réversible, vous pouvez utiliser la constante d'équilibre (k) et les constantes de vitesse pour les réactions avant (KF) et inverse (KR) pour déterminer les constantes de vitesse individuelles:
* k =kf / kr
7. Énergie d'activation (EA):
* Vous pouvez utiliser l'équation d'Arrhenius pour calculer l'énergie d'activation (EA) d'une réaction si vous connaissez la constante de vitesse à deux températures différentes:
* k =ae ^ (- ea / rt)
* Lorsque A est le facteur pré-exponentiel, R est la constante de gaz idéale et T est la température de Kelvin.
Remarque: Ces calculs supposent que la réaction est en équilibre ou que les concentrations de produits et de réactifs sont connues à un moment spécifique.
