Voici une ventilation:
* anode: L'électrode où l'oxydation se produit (perte d'électrons).
* cathode: L'électrode où la réduction se produit (gain d'électrons).
Les réactions spécifiques qui se produisent à chaque électrode dépendent du type de cellule électrochimique:
* cellules galvaniques (batterie): Ces cellules convertissent l'énergie chimique en énergie électrique.
* L'anode est l'électrode négative et la cathode est l'électrode positive.
* La réaction d'oxydation à l'anode fournit des électrons qui circulent à travers un circuit externe vers la cathode, où ils sont utilisés dans la réaction de réduction.
* cellules électrolytiques: Ces cellules utilisent l'énergie électrique pour entraîner des réactions chimiques non spontanées.
* L'anode est l'électrode positive et la cathode est l'électrode négative.
* Une source d'alimentation externe pousse les électrons de l'anode à la cathode, forçant les réactions d'oxydation et de réduction.
en résumé:
Les cellules électrochimiques sont conçues pour séparer les réactions d'oxydation et de réduction pour générer de l'énergie électrique (cellules galvaniques) ou entraîner des réactions chimiques non spontanées (cellules électrolytiques). Ces réactions se produisent aux électrodes:l'anode pour l'oxydation et la cathode pour la réduction.
