La masse moyenne de tous les isotopes naturels d'un élément, exprimés en unités de masse atomique (AMU).
Voici pourquoi:
* isotopes: Les éléments peuvent avoir différentes formes appelées isotopes. Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie qu'ils ont des masses légèrement différentes.
* Masse moyenne: La masse atomique est la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes de cet élément, en tenant compte de leur abondance relative dans la nature.
* Unités de masse atomique (AMU): La masse atomique est exprimée en unités de masse atomique (AMU). Un AMU est défini comme 1 / 12e la masse d'un atome en carbone-12.
Exemple: Le carbone a deux isotopes principaux:le carbone-12 et le carbone-13. Le carbone-12 est beaucoup plus abondant, donc la masse atomique du carbone est plus proche de 12 amU que 13 amu.
