* Atomes métalliques: Les atomes métalliques ont relativement peu d'électrons de valence (électrons dans la coque à l'extérieur).
* Delocalisation d'électrons: Ces électrons de valence ne sont pas étroitement liés aux atomes individuels. Au lieu de cela, ils deviennent délocalisés, ce qui signifie qu'ils peuvent se déplacer librement dans tout le réseau métallique.
* Electron Sea: Les électrons délocalisés forment une "mer" qui entoure les ions métalliques chargés positivement.
* Attraction électrostatique: L'attraction entre les ions chargés positivement et la mer d'électrons chargée négativement maintient le métal ensemble. Cette attraction est la liaison métallique.
Caractéristiques clés des liaisons métalliques:
* fort: Les liaisons métalliques sont généralement fortes, conduisant à des points de fusion et d'ébullition élevés des métaux.
* non directionnel: La mer d'électrons entoure les ions métalliques dans toutes les directions, conduisant à une liaison non directionnelle.
* ductile et malléable: Les électrons délocalisés permettent aux atomes métalliques de se glisser les uns les autres sans rompre la liaison, donnant aux métaux leur ductilité (capacité à être entraînée dans des fils) et la malléabilité (capacité à être martelée en feuilles).
* Bons conducteurs électriques: Les électrons en mouvement libre peuvent facilement transporter un courant électrique, ce qui fait de la métaux d'excellents conducteurs.
* Bons conducteurs thermiques: Les électrons délocalisés peuvent également transférer efficacement l'énergie thermique, ce qui rend les métaux de bons conducteurs thermiques.
en résumé: La liaison métallique est un type de liaison unique qui découle de la délocalisation des électrons dans un réseau métallique. Cette délocalisation se traduit par un lien fort et non directionnel qui explique les propriétés caractéristiques des métaux.
