raisons:
* Configuration électronique: Le lithium a un électron de valence unique dans sa coquille la plus externe, tandis que le néon a un octet complet (8 électrons) dans sa coque la plus à l'extérieur. Cela signifie que le lithium perd facilement son électron de valence pour obtenir une configuration stable, tandis que le néon est très stable et réticent à gagner ou à perdre des électrons.
* Énergie d'ionisation: Le lithium a une énergie d'ionisation relativement faible, ce qui signifie qu'elle nécessite moins d'énergie pour éliminer son électron de valence. Le néon, en revanche, a une énergie d'ionisation très élevée, ce qui rend extrêmement difficile de retirer un électron.
* électronégativité: Le lithium a une faible électronégativité, ce qui signifie qu'il a tendance à perdre des électrons. Le néon a une électronégativité très élevée, ce qui le rend peu susceptible de gagner des électrons.
Réactivité:
* Le lithium est un métal alcalin hautement réactif qui réagit facilement avec l'eau, l'air et les acides.
* Le néon est un gaz noble qui est extrêmement peu réactif et ne forme pas de liaisons chimiques dans des conditions normales.
Conclusion:
En raison de sa configuration d'électrons, de son énergie d'ionisation et de sa électronégativité, le lithium est nettement plus réactif que le néon. La configuration d'électrons stable de Neon le rend pratiquement inerte.
