* électronégativité: L'électronégativité, la capacité d'un atome à attirer des électrons, augmente à mesure que vous vous déplacez sur une période. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, conduisant à une attraction plus forte pour les électrons.
* Charge nucléaire efficace: La charge nucléaire efficace, la charge positive nette subie par les électrons de valence, augmente également à mesure que vous vous déplacez sur une période. Cela est dû au nombre croissant de protons et à l'effet de blindage des électrons intérieurs restant relativement constant.
* Affinité électronique: L'affinité des électrons, le changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre, a également tendance à augmenter sur une période.
Ces facteurs signifient que les atomes du côté droit du tableau périodique (non métalliques) ont une tendance plus élevée à gagner des électrons et à former des anions.
Exemple:
* sodium (na): Le sodium a une faible électronégativité et perd facilement son électron de valence pour former un cation +1 (Na +).
* chlore (cl): Le chlore a une électronégativité élevée et gagne facilement un électron pour former un anion -1 (Cl-).
Exceptions:
Bien que la tendance générale soit pour que la charge anionique augmente sur une période, il y a des exceptions. Par exemple, certains éléments, comme les gaz nobles, sont très stables et ne forment pas facilement des anions.
Remarque:
Le terme «anion» fait référence à tout ion chargé négativement, quelle que soit sa charge. La charge spécifique d'un anion dépend de l'élément et du nombre d'électrons qu'il gagne.
