1. Isotopes:
* Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ces variations sont appelées isotopes. Par exemple, le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux des isotopes de carbone, avec différents nombres de neutrons.
* Chaque isotope a une masse spécifique.
2. Abondance:
* Les isotopes se produisent dans la nature avec différentes abondances. Par exemple, le carbone-12 est beaucoup plus abondant que le carbone-14.
3. Moyenne pondérée:
* La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes. Cela signifie que la masse de chaque isotope est multipliée par son abondance naturelle, puis tous les produits sont additionnés.
Formule:
Masse atomique =(masse de l'isotope 1 * Abondance de l'isotope 1) + (masse de l'isotope 2 * Abondance de l'isotope 2) + ...
Exemple:
Considérons le chlore (CL), qui a deux isotopes majeurs:
* chlore-35: Masse =34,9689 AMU, abondance =75,77%
* chlore-37: Masse =36,9659 AMU, abondance =24,23%
Calcul:
Masse atomique de Cl =(34,9689 AMU * 0,7577) + (36,9659 AMU * 0,2423)
=26,4957 AMU + 8,9568 AMU
= 35.4525 AMU
Par conséquent, la masse atomique du chlore répertoriée sur le tableau périodique est d'environ 35,45 AMU.
Remarque:
* Les masses atomiques sont généralement exprimées en unités de masse atomique (AMU).
* Les masses atomiques énumérées sur le tableau périodique sont généralement arrondies à deux ou trois décimales.
* Certains éléments n'ont pas d'isotopes stables et n'ont donc aucune abondance naturelle. Pour ces éléments, la masse atomique est basée sur l'isotope la plus longue.
