valence:
* Définition: La capacité de combinaison d'un élément, en particulier le nombre d'électrons qu'un atome peut gagner, perdre ou partager lors de la formation de liaisons chimiques.
* focus: Sur le nombre d'obligations, un atome peut se former.
* Valeurs: Généralement représenté comme un entier positif ou négatif (par exemple, +1, -2, 4).
* Exemple: Le carbone a une valence de 4, ce qui signifie qu'il peut former quatre liaisons avec d'autres atomes.
Frais:
* Définition: La charge électrique transportée par un atome ou un ion.
* focus: Sur l'équilibre électrique net d'un atome ou d'un ion.
* Valeurs: Exprimé comme un nombre positif ou négatif avec une unité de charge (par exemple, +1, -2, 0).
* Exemple: Un ion sodium (Na +) a une charge de +1, tandis qu'un ion chlorure (Cl-) a une charge -1.
Différences clés:
* focus: Valence se concentre sur la capacité de liaison, tandis que la charge se concentre sur l'équilibre électrique.
* Unité: La valence est sans unité, tandis que la charge a des unités (par exemple, Coulombs).
* Magnitude: La valence est généralement un petit entier, tandis que les charges peuvent être plus grandes ou fractionnées.
* Relation: La valence dicte souvent la charge qu'un ion aura, mais pas toujours.
Exemples:
* oxygène: La valence de 2, forme généralement la charge -2 dans les composés ioniques.
* hydrogène: La valence de 1, forme généralement +1 Charge dans les composés ioniques.
* azote: La valence de 3 ou 5, peut former différentes charges en fonction du composé.
en résumé: Valence décrit le nombre de liaisons qu'un atome peut former, tandis que la charge décrit le solde électrique d'un atome ou d'un ion. La valence influence souvent la charge qu'un atome aura, mais ce sont des concepts distincts.
