* symétrie: L'isobutane a une structure tétraédrique symétrique. Cela signifie que les quatre liaisons hydrogènes carbone sont disposées uniformément autour de l'atome de carbone central.
* électronégativité: Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités très similaires. Cela signifie que les électrons dans les liaisons carbone-hydrogène sont partagés presque également entre les deux atomes.
* Pas de moment dipolaire net: En raison de la symétrie et de l'électronégativité similaire, les dipôles de liaison individuels dans la molécule isobutane s'annulent mutuellement. Il en résulte un moment dipolaire net de zéro.
en substance: La structure symétrique et l'électronégativité similaire des atomes impliqués empêchent la formation d'un moment dipolaire permanent, faisant de l'isobutane une molécule non polaire.
