1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Ratio de moles:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 2 moles de HCl réagissent pour produire 1 mole de H₂.

3. Moles de h₂ produites:

Puisque nous avons 3143 moles de HCl, nous pouvons calculer les moles de H₂ produites:

* (3143 moles HCl) * (1 mole H₂ / 2 moles HCl) =1571,5 moles H₂

4. Volume de H₂ à STP:

À température et pression standard (STP), 1 mole de tout gaz idéal occupe 22,4 L. Nous pouvons l'utiliser pour calculer le volume de H₂ produit:

* (1571,5 moles H₂) * (22,4 l / mole) = 35,213,6 L

Par conséquent, 35 213,6 litres d'hydrogène gazeux sont produits à partir de la réaction complète de 3143 moles d'acide chlorhydrique à STP.