* sodium (na) perd un électron: Les atomes de sodium sont dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'ils ont un électron de valence. Ils ont tendance à perdre cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle du néon de gaz noble. Il en résulte un ion sodium chargé positivement (Na⁺).

* Le soufre (s) gagne deux électrons: Les atomes de soufre sont dans le groupe 16 du tableau périodique, ce qui signifie qu'ils ont six électrons de valence. Ils gagnent deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle de l'argon de gaz noble. Il en résulte un ion sulfure chargé négativement (S²⁻).

* Formation des obligations ioniques: Les ions sodium de chargés opposés (Na⁺) et les ions sulfure (S²⁻) sont attirés les uns par rapport aux autres par le biais des forces électrostatiques. Cette attraction forme une liaison ionique, créant le sulfure de sodium composé (NA₂S).

Points clés:

* Attraction électrostatique: La forte attraction entre les ions chargés opposés maintient le composé ensemble.

* Composé neutre: La charge globale du composé est neutre car les charges positives des deux ions sodium équilibrent la charge négative de l'ion sulfure.

* Unité de formule: L'unité de formule Na₂s représente le rapport les plus simples des ions dans le composé.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur le lien ionique!