Réaction:
2 al (s) + 3 feso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 fe (s)
Explication:
* en aluminium (al) est plus réactif que fer (fe) . Cela signifie que l'aluminium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Lorsque l'aluminium est placé dans une solution de sulfate de fer (II), il déplace les ions fer de la solution.
* en aluminium (al) perd des électrons et forme des ions en aluminium (al³⁺).
* fer (Fe) Les ions gagnent des électrons et forment des atomes de fer (FE).
* Les ions sulfate (So₄²⁻) restent en solution.
* sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃) est formé, qui est soluble dans l'eau.
* fer (Fe) est déposé comme un solide.
Observations:
* Vous observeriez la formation d'un solide gris-noir (fer) au fond du récipient.
* La solution changerait la couleur du vert clair (feso₄) à incolore (al₂ (so₄) ₃).
Remarque: Cette réaction est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement, et il démontre la série de réactivité de métaux. Le métal plus réactif déplacera toujours le métal moins réactif de sa solution saline.
