* Configuration électronique: Les éléments du groupe 1 sont connus sous le nom de métaux alcalins. Ils ont tous un électron dans leur niveau d'énergie le plus externe (également connu sous le nom de coquille de valence). En effet, leur configuration d'électrons se termine par * ns¹ *, où "n" représente le principal numéro quantique. Par exemple:
* lithium (li): 1s² 2S¹
* sodium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* potassium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* Réactivité: Cet électron de valence unique est très vaguement tenu et facilement perdu, ce qui rend les éléments du groupe 1 extrêmement réactifs. Ils forment facilement des composés ioniques en donnant cet électron pour former des cations avec une charge de +1.
Points clés:
* Le nombre d'électrons dans la coque externe détermine la réactivité chimique d'un élément et le comportement de liaison.
* Les éléments du groupe 1 n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus à l'extérieur, ce qui les rend hautement réactifs.
* Cet électron de valence unique est responsable de leurs propriétés caractéristiques, comme leur tendance à former des composés ioniques et leurs énergies à faible ionisation.
