1. Température: L'augmentation de la température augmente généralement la constante de vitesse. En effet, des températures plus élevées conduisent à plus de collisions entre les molécules et une plus grande proportion de ces collisions ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
2. Énergie d'activation (EA): Plus l'énergie d'activation est faible, plus la réaction se déroulera rapidement, et donc plus la constante de vitesse est élevée. En effet, une énergie d'activation plus faible signifie que moins de molécules doivent être à un niveau d'énergie élevé pour réagir.
3. Catalyseur: Un catalyseur fournit une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible, augmentant ainsi la constante de vitesse. Les catalyseurs n'affectent pas la position d'équilibre d'une réaction, mais elles accélèrent la vitesse à laquelle l'équilibre est atteint.
4. Concentration réactive: Bien que la concentration de réactifs affecte le * taux * d'une réaction, il n'affecte * pas * la constante de vitesse. La constante de vitesse est une valeur constante pour une réaction donnée à une température spécifique.
5. Surface (pour les réactions hétérogènes): Pour les réactions qui se produisent sur une surface, l'augmentation de la surface du réactif peut augmenter la vitesse de la réaction. En effet, plus de molécules peuvent entrer en contact avec la surface et réagir.
6. Pression (pour les réactions en phase gazeuse): L'augmentation de la pression d'une réaction en phase gazeuse peut augmenter la vitesse de la réaction, ce qui peut affecter la constante de vitesse.
7. Présence de lumière (pour les réactions photochimiques): Certaines réactions sont initiées par la lumière et l'intensité de la lumière peut affecter la constante de vitesse.
Point clé: La constante de vitesse est une propriété fondamentale d'une réaction particulière dans des conditions spécifiques. Bien que des facteurs tels que la température, l'énergie d'activation et les catalyseurs puissent modifier la constante de vitesse, ils ne modifient pas la nature globale de la réaction.
