Formule empirique:
* Représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.
* Montre le nombre relatif de chaque type d'atome présent.
* Ne reflète pas nécessairement le nombre réel d'atomes dans une molécule.
Formule moléculaire:
* Représente le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule du composé.
* Est un multiple de la formule empirique.
Relation:
* La formule moléculaire est toujours un multiple en nombre entier de la formule empirique.
* Le multiple est déterminé par le poids moléculaire du composé.
* Si le poids moléculaire est connu, la formule moléculaire peut être calculée à partir de la formule empirique.
Exemple:
Considérez le glucose composé:
* Formule empirique: Ch₂o
* Formule moléculaire: C₆h₁₂o₆
La formule moléculaire (c₆h₁₂o₆) est six fois la formule empirique (ch₂o). En effet, le poids moléculaire du glucose est de 180 g / mol, soit six fois le poids de formule empirique de 30 g / mol.
en résumé:
La formule empirique fournit le bloc de construction de base d'un composé, tandis que la formule moléculaire donne la composition complète d'une molécule. La formule moléculaire est toujours un multiple de la formule empirique, et le multiple est déterminé par le poids moléculaire.
