Voici l'équation chimique équilibrée:
srcl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → srso₄ (s) + 2 naCl (aq)
Explication:
* chlorure de strontium (srcl₂) et sulfate de sodium (na₂so₄) sont tous deux des composés ioniques solubles, ce qui signifie qu'ils se dissolvent dans l'eau pour former des ions.
* Lorsque les solutions sont mélangées, les ions strontium (Sr²⁺) de Srcl₂ et les ions sulfate (So₄²⁻) de Na₂so₄ se combinent pour former sulfate de strontium (SRSO₄) .
* Le sulfate de strontium est insoluble Dans l'eau, il précipite donc de la solution en tant que solide.
* Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le chlorure (Cl⁻), restent dissous dans la solution sous forme de chlorure de sodium (NaCl) .
Remarque:
* La réaction est considérée comme une réaction de précipitation car un produit solide se forme.
* La réaction est également une réaction de métathèse, qui implique l'échange d'ions entre deux réactifs.
