hydrogène (h)

* protons: 1

* Neutrons: 0 (dans l'isotope le plus courant, Protium)

* électrons: 1

Structure:

* noyau: Ne contient qu'un seul proton.

* Cloud d'électrons: Un seul électron orbite le noyau.

oxygène (o)

* protons: 8

* Neutrons: 8 (dans l'isotope le plus courant, oxygène-16)

* électrons: 8

Structure:

* noyau: Contient 8 protons et 8 neutrons.

* Cloud d'électrons: Huit électrons sont disposés en différents niveaux d'énergie ou coquilles autour du noyau.

Différences clés:

* Nombre de protons: L'hydrogène a 1 proton, tandis que l'oxygène en a 8. Cela définit leur nombre atomique et détermine l'élément.

* Nombre de neutrons: Alors que l'isotope le plus commun de l'hydrogène n'a pas de neutrons, l'oxygène a 8. Différents isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais varient dans le nombre de neutrons.

* Configuration électronique: L'hydrogène n'a qu'un seul électron dans sa coquille la plus externe, tandis que l'oxygène a 6 électrons dans sa coque la plus externe. Cette différence a un impact significatif sur leurs propriétés chimiques et comment elles se lient avec d'autres atomes.

en résumé:

* Les atomes de différents éléments diffèrent dans leur nombre de protons , qui détermine leur nombre atomique et définit l'élément.

* Cette différence de protons conduit également à des différences dans les nombres de neutrons (dans les isotopes) et Configurations d'électrons , qui influencent considérablement leurs propriétés chimiques.

Il est important de noter qu'il s'agit d'une représentation simplifiée. La structure réelle d'un atome est plus complexe, les électrons occupant des orbitales spécifiques dans les niveaux d'énergie. Cependant, cette comparaison aide à illustrer les principales différences structurelles entre les atomes de différents éléments.