* liaison métallique: La capacité des métaux à conduire de l'électricité à l'état solide est due à leur liaison métallique unique. Dans les métaux, les électrons sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont pas étroitement liés aux atomes individuels mais peuvent se déplacer librement dans toute la structure. Cette «mer» d'électrons permet l'écoulement facile du courant électrique.
* État gazeux: Dans l'état gazeux, les atomes sont éloignés et la structure de liaison métallique se décompose. Les électrons ne sont plus délocalisés et sont étroitement liés aux atomes individuels. Cela signifie qu'il n'y a pas de flux libre d'électrons, et donc pas de conductivité électrique.
Exceptions:
Bien que les métaux eux-mêmes ne conduisent pas de l'électricité à l'état gazeux, certains gaz ionisés , également connu sous le nom de plasmas, peut conduire de l'électricité. Dans les plasmas, certains des atomes sont ionisés, ce qui signifie qu'ils ont perdu ou gagné des électrons, entraînant des électrons libres et des ions qui peuvent transporter un courant électrique. Cependant, ce n'est pas une propriété de métaux dans leur état gazeux.
en résumé: Les métaux conduisent à l'électricité à l'état solide en raison de leur liaison métallique. À l'état gazeux, la liaison métallique est perturbée et les électrons ne sont plus libres de se déplacer, entraînant un manque de conductivité.
