hydrogène:
* Protium (¹h): L'isotope le plus courant, avec un proton et pas de neutrons.
* deutérium (²h): Contient un proton et un neutron. Il est utilisé dans la recherche sur la fusion nucléaire.
* tritium (³h): Contient un proton et deux neutrons. Il est radioactif et utilisé dans certaines applications comme les sources lumineuses à base de tritium.
carbone:
* carbone-12 (¹²c): L'isotope le plus courant, avec six protons et six neutrons. Il constitue la base de l'unité de masse atomique.
* carbone-14 (¹⁴c): Radioactif avec six protons et huit neutrons. Utilisé dans la datation en carbone pour déterminer l'âge des artefacts anciens.
oxygène:
* oxygène-16 (¹⁶o): L'isotope le plus abondant, avec huit protons et huit neutrons.
* oxygène-18 (¹⁸o): Utilisé dans la recherche du Paleoclimate pour étudier les températures passées.
uranium:
* uranium-235 (²³⁵u): Isotope fissile utilisé dans les centrales nucléaires et les armes.
* uranium-238 (²³⁸u): Isotope d'uranium naturel le plus abondant. Utilisé dans les centrales nucléaires, mais pas fissiles.
Autres exemples:
* potassium-40 (⁴⁰k): Isotope radioactif trouvé dans les bananes et utilisé dans la datation en potassium-argon.
* chlore-35 (³⁵cl) et chlore-37 (³⁷cl): Les deux se produisent naturellement et contribuent à la masse atomique moyenne du chlore.
* cobalt-60 (⁶⁰co): Isotope radioactif utilisé en radiothérapie médicale.
* iode-131 (¹³¹i): Isotope radioactif utilisé dans les traitements thyroïdiens et l'imagerie médicale.
Prise des clés:
* Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela conduit à des variations de leur masse atomique.
* Certains isotopes sont radioactifs , tandis que d'autres sont stables.
* Les isotopes ont diverses applications Dans des domaines comme la médecine, l'archéologie et la production d'énergie.
