1. Cobalt neutre (CO):
* Cobalt a un nombre atomique de 27, ce qui signifie qu'il a 27 protons et 27 électrons.
* Sa configuration électronique est: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷
2. Retrait des électrons pour Co²⁺:
* Lorsque le cobalt perd deux électrons pour former la co²⁺ ion, il les perd d'abord du niveau d'énergie le plus élevé. Cela signifie que les électrons sont retirés de l'orbitale 4S.
* La configuration d'électrons résultante pour Co²⁺ est: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁷
Remarque importante: Bien que vous puissiez penser que l'orbital 4S doit être rempli d'abord selon le principe d'Aufbau, n'oubliez pas que dans les métaux de transition, les orbitales 3D sont en fait légèrement plus faibles en énergie que les orbitales 4S. C'est pourquoi les électrons sont retirés des 4S avant les orbitales 3D lors de la formation de cations.
