Comprendre la molarité
* molarité (m) est une unité de concentration qui représente le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
* Une solution de 2 m signifie qu'il y a 2 moles de composé (soluté) dissous dans chaque litre de solution.
Matériaux nécessaires
* Composé (soluté): Le produit chimique dont vous souhaitez faire la solution.
* solvant: Habituellement, de l'eau, mais d'autres solvants peuvent être utilisés en fonction du composé.
* Flaque volumétrique: Un ballon conçu pour des mesures de volume précises. Choisissez un ballon avec le volume approprié en fonction de la quantité de solution que vous devez faire.
* Papier de pesée ou bateau: Pour peser avec précision le composé.
* Eau distillée: Pour assurer la pureté et éviter la contamination.
* Tie d'agitation ou agitateur magnétique: Pour aider à dissoudre le composé.
* Équipement de protection: Gants, lunettes de sécurité, blouse de laboratoire.
étapes
1. Calculez la masse du composé nécessaire.
* poids moléculaire (MW): Trouvez le poids moléculaire de votre composé (grammes par taupe). Vous pouvez rechercher cela sur le tableau périodique ou dans une base de données chimique.
* Volume souhaité: Décidez du volume final de votre solution (par exemple, 100 ml, 250 ml, 1 L).
* Formule:
* Masse (grammes) =molarité (m) × poids moléculaire (g / mol) × volume (l)
2. peser la masse calculée du composé.
* Utilisez un papier ou un bateau de pesée et un équilibre pour peser avec précision le composé.
3. Transférer le composé vers le ballon volumétrique.
* Transférer soigneusement le composé pesé dans le ballon volumétrique.
4. Ajouter de l'eau distillée pour dissoudre le composé.
* Ajoutez une petite quantité d'eau distillée au ballon et tourbillonnez doucement pour dissoudre le composé. N'ajoutez pas trop d'eau au départ, car il sera difficile d'atteindre le volume final.
* Continuez à ajouter de l'eau jusqu'à ce que le ballon soit environ.
* Swirl ou utilisez un agitateur magnétique pour assurer que le composé se dissout complètement.
5. Remplissez le ballon à la marque.
* Ajouter soigneusement de l'eau distillée au ballon jusqu'à ce que le ménisque (la surface incurvée du liquide) s'aligne précisément sur la marque sur le cou du ballon volumétrique.
* Assurez-vous qu'il n'y a pas de bulles d'air piégées dans la solution.
6. Stopper le ballon et bien mélanger.
* Stopper solidement le ballon et l'inversez-le plusieurs fois pour assurer un mélange approfondi.
Précautions de sécurité
* Portez toujours un équipement de sécurité approprié: Les gants, les lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire sont essentiels.
* Gérer les produits chimiques avec soin: Soyez conscient des dangers associés à votre composé et à votre solvant.
* Travaillez dans une zone bien ventilée: Certains composés peuvent libérer des fumées.
* disposer correctement des produits chimiques: Suivez les directives de votre laboratoire pour l'élimination des déchets.
Considérations importantes:
* Solubilité composée: Assurez-vous que votre composé est soluble dans le solvant choisi. Sinon, vous devrez peut-être ajuster la concentration ou choisir un solvant différent.
* Température: La température peut affecter la solubilité. Assurez-vous que votre solution est à température ambiante ou comme indiqué par les instructions du composé.
* Précision: Les mesures de pesée et de volumétriques doivent être précises pour une concentration précise.
Exemple
Disons que vous souhaitez préparer 250 ml d'une solution de chlorure de sodium 2 m (NaCl).
1. Poids moléculaire de NaCl: 58,44 g / mol
2. Volume souhaité: 250 ml =0,25 L
3. Masse nécessaire: (2 m) × (58,44 g / mol) × (0,25 L) =29,22 grammes
Par conséquent, vous évalueriez 29,22 grammes de NaCl, le transférez dans un ballon volumétrique de 250 ml, le dissolvez dans de l'eau distillée, puis remplissez le ballon à la marque.
Faites-moi savoir si vous avez un composé spécifique ou si vous avez besoin d'une clarification supplémentaire.
