Propriétés physiques:
* point de fusion et point d'ébullition:
* composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés Parce que les forces électrostatiques fortes entre les ions nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* composés moléculaires ont généralement des points de fusion et d'ébullition inférieurs Parce que les forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de van der Waals ou la liaison hydrogène) entre les molécules nécessitent moins d'énergie pour surmonter.
* Solubilité:
* composés ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires Comme l'eau parce que les molécules d'eau polaires peuvent entourer et interagir avec les ions chargés, les séparant.
* composés moléculaires ont tendance à être soluble dans les solvants non polaires Comme l'hexane ou le benzène car ils peuvent interagir avec des molécules non polaires similaires par des forces intermoléculaires faibles.
* Conductivité:
* composés ioniques Dans leur état fondu ou dissous dans l'eau se trouvent de bons conducteurs d'électricité Parce que les ions mobiles peuvent transporter le courant électrique.
* composés moléculaires sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité Parce qu'ils manquent de particules chargées en mouvement libre.
* État à température ambiante:
* composés ioniques sont généralement des solides à température ambiante en raison des forces électrostatiques fortes entre les ions.
* composés moléculaires Peut être solides, liquides ou gaz à température ambiante en fonction de la force de leurs forces intermoléculaires.
Propriétés chimiques:
* Formation:
* composés ioniques former généralement les métaux et les non-métaux En raison du transfert d'électrons.
* composés moléculaires former généralement non-métaux à travers le partage d'électrons.
Autres indices:
* Formule:
* composés ioniques impliquent souvent un cation métallique et un anion non métal (par exemple, NaCl, Cao).
* composés moléculaires Composé en deux non-métaux ou plus (par exemple, CO2, H2O).
Remarque importante: Il est crucial de se rappeler que ce sont des tendances générales et il y a des exceptions. Certains composés moléculaires peuvent avoir des points de fusion élevés et certains composés ioniques peuvent être solubles dans des solvants non polaires. Il est préférable de considérer toutes les informations disponibles pour déterminer si une substance est ionique ou moléculaire.
