1. Dissolution: Les particules solides se décomposent en ions ou molécules individuelles et deviennent entourés de molécules d'eau. Ce processus est appelé dissolution . Les molécules d'eau forment une coque d'hydratation Autour des ions ou des molécules, ce qui aide à les séparer les uns des autres et à les garder dissous.
2. Formation d'une solution: Les particules solides dissoutes sont désormais réparties uniformément dans l'eau, formant un mélange homogène Appelé une solution . L'eau est le solvant et le solide dissous est le soluté .
3. Équilibre dynamique: Le processus de dissolution est souvent une réaction réversible. Cela signifie que certaines des particules solides dissous peuvent également re-cristalliser et retourner à l'état solide. Le taux de dissolution et de cristallisation atteint un équilibre, conduisant à un équilibre dynamique .
Facteurs influençant la solubilité:
* Température: La solubilité de la plupart des solides augmente avec la température.
* Pression: La pression a peu d'effet sur la solubilité des solides.
* nature du soluté et du solvant: La polarité du soluté et du solvant joue un rôle important dans la solubilité. "Comme les dissout comme" - les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les solutés non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires.
Exemples de solides solubles:
* Sucre
* Sel
* Bicarbonate de soude
* Permanganate de potassium
Remarque: Certains solides ne sont que légèrement solubles dans l'eau, tandis que d'autres sont très solubles. L'étendue de la solubilité dépend du solide spécifique et des conditions.
