Voici comment cela fonctionne:
* Configuration du gaz noble: Les gaz nobles ne sont pas réactifs car ils ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables.
* Partage d'électrons: Les non-métaux, en revanche, ont des coquilles extérieures incomplètes. Pour devenir stables, ils partagent des électrons avec d'autres non-métaux pour former des liaisons covalentes.
* Règle d'octet: En partageant des électrons, les non-métaux "remplissent effectivement" leurs coquilles extérieures, atteignant une configuration d'électrons stable similaire à celle des gaz nobles (souvent avec huit électrons, suivant la règle des octets).
Exemple:
* chlore (cl): Le chlore a 7 électrons dans sa coquille extérieure. Pour obtenir une configuration stable comme Argon (AR), il a besoin d'un électron de plus.
* Formation de chlore gazeux (Cl₂): Deux atomes de chlore partagent leur électron le plus externe entre eux, formant une liaison covalente. Chaque atome de chlore possède désormais efficacement 8 électrons dans sa coquille extérieure, atteignant une structure de octets stable.
Autres exemples:
* oxygène (o): L'oxygène forme une liaison covalente avec un autre atome d'oxygène pour former O₂ (oxygène gazeux).
* eau (h₂o): L'oxygène partage des électrons avec deux atomes d'hydrogène pour former l'eau.
En bref, les éléments non métalliques atteignent une configuration de gaz noble en partageant des électrons avec d'autres non-métaux dans les liaisons covalentes. Cela leur permet de gagner la stabilité dont ils ont besoin pour exister dans un état neutre.
