1. Comprendre les concepts

* Capacité de chaleur spécifique: La quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou Kelvin).

* Transfert de chaleur: L'énergie chauffante circule d'un objet plus chaud à un objet plus frais jusqu'à ce qu'ils atteignent l'équilibre thermique.

2. Configurez les équations

Nous utiliserons l'équation suivante pour calculer le transfert de chaleur:

* q =mcΔt

Où:

* Q =énergie thermique transférée (en joules)

* M =masse (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique (en j / g ° C)

* Δt =changement de température (en ° C)

3. Calculez la chaleur absorbée par l'eau

* m_water =35.0 g (En supposant que la densité de l'eau est de 1 g / ml)

* c_water =4.184 J / g ° C (Capacité thermique spécifique de l'eau)

* Δt_water =34,5 ° C

* q_water =m_water * c_water * Δt_water

* q_water =(35,0 g) * (4.184 J / g ° C) * (34,5 ° C) =5045,7 J

4. Calculez la chaleur perdue par la substance inconnue

* q_substance =-q_water (Étant donné que la chaleur perdue par la substance est égale à la chaleur gagnée par l'eau)

* Q_Substance =-5045.7 J

5. Calculez la capacité thermique spécifique de la substance

* m_substance =4,82 g

* ΔT_Substance =(115 ° C - 28,7 ° C) =86,3 ° C

* q_substance =m_substance * c_substance * Δt_substance

* -5045.7 j =(4,82 g) * c_substance * (86,3 ° C)

* c_substance =-5045.7 J / (4,82 g * 86,3 ° C) =-1,21 J / g ° C

Remarque importante: La capacité thermique spécifique ne peut pas être négative. Cela indique qu'il pourrait y avoir une erreur dans les informations données, ou nous avons peut-être manqué une étape dans nos calculs.

Vérifiez votre travail

* Assurez-vous que vous avez utilisé les unités correctes tout au long des calculs.

* Passez en revue les conditions initiales et assurez-vous qu'elles sont réalistes.

Si vous n'êtes toujours pas sûr du résultat, veuillez fournir la source d'origine du problème.