Comprendre les concepts
* Formule empirique: Le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.
* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
étapes pour calculer la formule moléculaire
1. Déterminez la masse de formule empirique: Ajouter les masses atomiques de tous les atomes de la formule empirique.
2. Déterminer la masse moléculaire: Ceci est généralement fourni dans le problème. Vous pouvez également le trouver expérimentalement en utilisant des techniques comme la spectrométrie de masse.
3. Calculez le rapport: Divisez la masse moléculaire par la masse de formule empirique.
4. Multipliez la formule empirique: Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport que vous avez calculé à l'étape 3. Cela vous donne la formule moléculaire.
Exemple:
Disons que vous avez un composé avec:
* Formule empirique: Ch₂o
* masse moléculaire: 180 g / mol
1. Masse de formule empirique: (12,01 g / mol C) + (2 * 1,01 g / mol h) + (16,00 g / mol O) =30,03 g / mol
2. Ratio: 180 g / mol / 30,03 g / mol ≈ 6
3. Formule moléculaire: Multipliez les indices de ch₂o par 6:c₆h₁₂o₆
Par conséquent, la formule moléculaire du composé est c₆h₁₂o₆ (glucose).
points clés
* La formule moléculaire sera toujours un multiple entier entier de la formule empirique.
* Si la masse moléculaire et la masse de formule empirique sont les mêmes, la formule empirique est également la formule moléculaire.
* Vous pouvez utiliser la formule moléculaire pour calculer la composition en pourcentage par masse de chaque élément dans le composé.
