* sulfate de magnésium hydraté: Le sulfate de magnésium existe généralement sous forme d'hydrate, ce qui signifie qu'il a des molécules d'eau attachées à sa structure cristalline. Ceci est souvent représenté comme mgso₄ · xh₂o, où "x" représente le nombre de molécules d'eau par unité de formule.
* déshydratation: Lorsqu'ils sont chauffés, les molécules d'eau du sulfate de magnésium hydraté sont chassées comme vapeur d'eau. Ce processus est appelé déshydratation .
* sulfate de magnésium anhydre: Une fois l'eau éliminée, le solide restant est un sulfate de magnésium anhydre (MGSO₄). Étant donné que le sulfate de magnésium anhydre a un poids moléculaire plus faible que la forme hydratée, il pourrait sembler que la masse a diminué. Cependant, la vapeur d'eau libérée est simplement perdue dans l'atmosphère, donc la masse totale reste constante.
en résumé:
* Le apparent La diminution de la masse est due à la perte de molécules d'eau pendant la déshydratation.
* Le réel La masse reste constante; La vapeur d'eau s'échappe simplement dans l'environnement.
Remarque importante: Si le chauffage se poursuit à des températures très élevées, le sulfate de magnésium anhydre pourrait se décomposer davantage, entraînant une diminution de la masse. Cependant, il s'agit d'un processus distinct qui se produit à des températures beaucoup plus élevées que la déshydratation typique.
