Voici pourquoi:
* Perturbation de la structure du solvant: Lorsqu'un soluté se dissout dans un solvant, il perturbe la disposition régulière des molécules de solvant. Cela rend plus difficile pour les molécules de solvant de former une structure solide (congelée).
* Interactions de soluté-solvant: Les molécules de soluté et de solvant interagissent entre elles, affaiblissant les forces d'attraction entre les molécules de solvant et le rendant moins probable pour que le solvant se fige.
* Propriété colligative: La dépression de point de congélation est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle ne dépend que de la concentration de particules de soluté, et non de leur identité spécifique. Plus il y a de particules de soluté, plus la dépression du point de congélation est grande.
Exemple:
L'ajout de sel à l'eau abaisse le point de congélation de l'eau. C'est pourquoi le sel est utilisé pour faire fondre la glace sur les routes en hiver. Le sel se dissout dans l'eau, abaissant le point de congélation et empêchant la glace de se former.
Formule:
La dépression de point de congélation (ΔTF) peut être calculée en utilisant la formule suivante:
Δtf =kf * m
où:
* ΔTF est la dépression de point de congélation
* KF est la constante de dépression de point de congélation (une propriété du solvant)
* m est la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)
