1. Comprendre la charge formelle
La charge formelle est une charge théorique attribuée à un atome dans une molécule, en supposant que les électrons dans une liaison chimique sont partagés également entre les atomes. Il nous aide à comprendre la distribution des électrons dans une molécule.
2. Calculer la charge formelle
La formule pour la charge formelle est:
Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 * électrons de liaison)
* Electrons de valence: Le nombre d'électrons dans la coquille la plus externe d'un atome.
* électrons non liés: Le nombre d'électrons qui ne sont pas impliqués dans la liaison.
* Electrons de liaison: Le nombre d'électrons partagés dans les liaisons covalentes.
3. Appliquer à CLF
* chlore (cl):
* Electrons de valence:7
* Électrons non liés:6 (3 paires solitaires)
* Électrons de liaison:2 (1 liaison unique)
* Charge formelle =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0
* fluor (f):
* Electrons de valence:7
* Électrons non liés:6 (3 paires solitaires)
* Électrons de liaison:2 (1 liaison unique)
* Charge formelle =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0
Conclusion
Les charges formelles de chlore (CL) et de fluor (F) dans CLF sont toutes deux 0 . Cela signifie que les électrons sont partagés relativement uniformément entre les atomes, conduisant à une molécule stable.
