1. Calculez la masse nécessaire:
* masse molaire de cuso₄ · 4h₂o:
* Cu:63,55 g / mol
* S:32,06 g / mol
* O:16,00 g / mol (x 9 atomes totaux d'oxygène)
* H:1,01 g / mol (x 8 atomes d'hydrogène total)
* Masse molaire totale:249,69 g / mol
* Messe nécessaire:
* 18 mmol * (249,69 g / mol) / (1000 mmol / mol) =4,49 g
2. Peser le tétrahydrate de sulfate de cuivre:
* Utilisez un équilibre pour peser soigneusement 4,49 g de tétrahydrate de sulfate de cuivre.
3. Se dissoudre dans l'eau:
* Ajouter le tétrahydrate de sulfate de cuivre pesé dans un récipient approprié (par exemple, un bécher ou un ballon volumétrique).
* Ajouter de l'eau distillée pour dissoudre complètement le solide.
* Le volume exact d'eau dépendra de la concentration souhaitée. Si vous voulez une concentration spécifique, vous devrez calculer le volume d'eau nécessaire en fonction du volume final souhaité.
Remarques importantes:
* pureté: Utilisez toujours du tétrahydrate de sulfate de cuivre de qualité analytique pour des résultats précis.
* Sécurité: Le sulfate de cuivre est un irritant. Portez des lunettes de sécurité et des gants appropriés lors de la manipulation.
* Solubilité: Le tétrahydrate de sulfate de cuivre est très soluble dans l'eau. Assurez-vous que le volume d'eau est suffisant pour une dissolution complète.
* Concentration: Si vous avez besoin d'une concentration spécifique de solution de sulfate de cuivre, vous devrez calculer le volume final d'eau nécessaire.
Exemple:fabrication d'une solution de 0,1 m:
* Volume souhaité: Disons que vous voulez 100 ml d'une solution de 0,1 m.
* moles de cuso₄ · 4h₂o nécessaire: 0,1 mol / L * 0,1 L =0,01 mol
* masse de cuso₄ · 4h₂o nécessaire: 0,01 mol * 249,69 g / mol =2,497 g
* dissoudre les 2,497 g dans l'eau et porter le volume final à 100 ml.
Faites-moi savoir si vous avez plus de questions sur la fabrication d'une concentration spécifique de solution de sulfate de cuivre!
