* De nombreux composés peuvent avoir la même masse moléculaire. Par exemple, C6H12 (cyclohexane) et C2H4O2 (acide acétique) ont tous deux une masse moléculaire de 132 AMU.
* Vous avez besoin d'indices supplémentaires: Pour déterminer la formule, vous aurez besoin d'un ou plusieurs des éléments suivants:
* Analyse élémentaire: Connaître la composition en pourcentage de chaque élément dans le composé.
* Informations structurelles: Informations sur la disposition des atomes dans la molécule (par exemple, à partir de la spectroscopie).
* le nom du composé: Connaître le nom du composé vous dira les éléments qu'il contient.
Exemple:
Disons que vous savez que le composé avec une masse moléculaire de 132 AMU ne contient que du carbone et de l'hydrogène. Voici comment vous pouvez aborder la recherche de la formule:
1. Trouvez les masses atomiques: Le carbone (C) a une masse atomique de 12 AMU et l'hydrogène (H) a une masse atomique de 1 AMU.
2. Configurez une équation: Soit "X" représenter le nombre d'atomes de carbone et "Y" représente le nombre d'atomes d'hydrogène dans la formule:
12x + y =132
3. Résoudre pour les valeurs possibles: Il existe plusieurs combinaisons de X et Y qui pourraient satisfaire cette équation. Vous auriez besoin de plus d'informations pour les réduire. Par exemple, l'analyse élémentaire pourrait fournir le pourcentage de carbone et d'hydrogène, vous permettant de résoudre X et Y.
En résumé, ne sachant que la masse moléculaire n'est pas suffisante pour déterminer la formule d'un composé. Vous avez besoin d'informations supplémentaires sur la composition ou la structure du composé.
