1. Identifiez les éléments possibles:

* On vous donne que le composé contient de l'hydrogène (H), de l'oxygène (O) et de l'azote (N).

2. Déterminez les masses atomiques:

* H:1,008 AMU

* O:15.999 AMU

* N:14.007 AMU

3. Utilisez des essais et des erreurs (avec un peu de logique):

* Commencez par l'azote: Étant donné que la masse moléculaire est de 63,008 AMU, le composé pourrait avoir un atome d'azote (14,007 AMU).

* Soustraire l'azote: Cela laisse 63,008 - 14,007 =49,001 AMU pour tenir compte de l'hydrogène et de l'oxygène.

* oxygène: Le plus proche que nous pouvons obtenir à 49,001 AMU avec de l'oxygène utilise trois atomes d'oxygène (3 x 15,999 =47,997 AMU).

* hydrogène: Pour faire la différence, nous avons besoin de deux atomes d'hydrogène (2 x 1,008 =2,016 AMU).

4. La formule:

* La formule est hno3 (Acide nitrique)

Vérification:

* 1 (n) + 1 (h) + 3 (o) =63.008 AMU (assez proche de notre masse moléculaire donnée)