1. Hydrolyse des ions carbonatés:
* Lorsque le carbonate de sodium se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions sodium (Na⁺) et ions carbonatés (Co₃²⁻).
* Les ions carbonatés réagissent avec les molécules d'eau dans un processus appelé hydrolyse, formant des ions bicarbonate (HCO₃⁻) et des ions d'hydroxyde (OH⁻):
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Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
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* La présence d'ions hydroxyde (OH⁻) dans la solution le rend alcalin.
2. Acide faible et sel de base fort:
* Le carbonate de sodium est formé à partir de la réaction d'une base forte (hydroxyde de sodium, NaOH) et d'un acide faible (acide carbonique, H₂co₃).
* Les sels formés à partir de bases fortes et les acides faibles ont tendance à être de nature alcaline.
3. Valeur de pH:
* Le pH d'une solution de carbonate de sodium est supérieur à 7, indiquant sa nature alcaline.
en résumé:
L'hydrolyse des ions carbonatés dans l'eau produit des ions d'hydroxyde, qui sont responsables de la nature alcaline de la solution de carbonate de sodium. La présence d'ions hydroxyde entraîne une valeur de pH plus élevée que 7, confirmant son alcalinité.
