* Masse atomique: Cela fait référence à la masse totale d'un atome, principalement déterminée par le nombre de protons et de neutrons dans son noyau.
* Charge: Il s'agit de la charge électrique globale d'un atome, déterminée par l'équilibre entre les protons (charge positive) et les électrons (charge négative).
Voici la ventilation:
* protons: Situés dans le noyau, ils portent une charge positive et contribuent à la masse de l'atome.
* Neutrons: Également situés dans le noyau, ils n'ont aucune charge (ils sont neutres) et contribuent à la masse de l'atome.
* électrons: En orbite autour du noyau, ils portent une charge négative et ont une très petite masse par rapport aux protons et aux neutrons.
Exemple:
* carbone-12 A 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.
* Masse atomique: Environ 12 unités de masse atomique (AMU).
* Charge: Neutre (6 protons =6 électrons).
* carbone-14 A 6 protons, 8 neutrons et 6 électrons.
* Masse atomique: Environ 14 unités de masse atomique (AMU).
* Charge: Neutre (6 protons =6 électrons).
Points clés:
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir un nombre différent de neutrons, résultant en différentes masses atomiques (comme le carbone-12 et le carbone-14). Cependant, ils auront toujours la même charge.
* ions: Un atome peut gagner ou perdre des électrons, résultant en une charge nette positive ou négative (devenant un ion). Cela ne change pas la masse atomique.
En résumé, la masse atomique est liée au nombre de protons et de neutrons, tandis que la charge est liée à l'équilibre entre les protons et les électrons. Ces deux propriétés sont indépendantes les unes des autres.
