1. Isotopes:
* découverte: Au début du XXe siècle, les scientifiques ont découvert des isotopes - des atomes du même élément avec différentes masses atomiques en raison du nombre variable de neutrons. Cela a contesté l'idée que la masse atomique était la caractéristique déterminante d'un élément.
* implication: Il est devenu clair que la masse atomique n'était pas une base fiable pour organiser des éléments car des éléments aux propriétés chimiques similaires pourraient avoir des masses atomiques différentes en raison d'isotopes.
2. Expériences de Moseley:
* Contribution: Henry Moseley, en 1913, a mené des expériences en utilisant la spectroscopie aux rayons X. Il a constaté que la fréquence des rayons X émis par un élément était directement lié au nombre de protons dans son noyau (nombre atomique).
* signification: Cela a fourni une base plus fondamentale et cohérente pour classer les éléments, car le nombre atomique est resté constant pour tous les isotopes d'un élément donné.
3. Loi périodique et numéro atomique:
* Connexion: La loi périodique, qui stipule que les propriétés des éléments sont des fonctions périodiques de leur nombre atomique, a été solidifiée par les travaux de Moseley. Cette loi a expliqué les modèles récurrents des propriétés chimiques et physiques observées dans le tableau périodique.
* Nouveau ordre: L'organisation des éléments en augmentant le nombre atomique au lieu d'une masse atomique a entraîné un arrangement plus précis et cohérent qui reflétait l'ordre sous-jacent des éléments.
en résumé:
* La découverte des isotopes a démontré que la masse atomique n'était pas un indicateur fiable de l'identité d'un élément.
* Le travail de Moseley a établi le nombre atomique comme une propriété plus fondamentale qui a déterminé la position d'un élément dans le tableau périodique.
* L'organisation des éléments par nombre atomique reflète mieux la loi périodique et les propriétés récurrentes des éléments.
Le passage de la masse atomique au nombre atomique a été une progression importante dans notre compréhension des éléments et de leur organisation, conduisant à un tableau périodique plus précis et plus prédictif.
