Historiquement, la détermination de la masse atomique de l'oxygène impliquait une série d'étapes:
1. Définition d'une norme: Initialement, l'hydrogène a été choisi comme norme, avec sa masse atomique réglée à 1. Cependant, cela s'est avéré problématique en raison de la tendance de l'hydrogène à former des isotopes.
2. oxygène comme norme: Plus tard, l'oxygène est devenu la norme, avec sa masse atomique initialement fixée à 16. Cela était dû à la prévalence de l'oxygène dans les composés et à ses isotopes relativement stables.
3. Standard moderne: La norme moderne est basée sur le carbone-12, qui a une masse atomique de 12 unités de masse atomique (AMU).
4. Spectrométrie de masse: Les méthodes modernes utilisent la spectrométrie de masse pour déterminer la masse atomique relative des éléments. Cette technique sépare les ions en fonction de leur rapport masse / charge, permettant aux scientifiques de mesurer avec précision les masses d'atomes et d'isotopes.
Points clés:
* isotopes: L'oxygène a plusieurs isotopes (oxygène-16, oxygène-17 et oxygène-18). La masse atomique relative d'oxygène représente la masse moyenne de tous ses isotopes naturels, en tenant compte de leurs abondances relatives.
* Masse atomique relative: La masse atomique relative est un rapport qui compare la masse d'un atome d'un élément au 1 / 12e de la masse d'un atome en carbone-12.
* Raffinement continu: La détermination des masses atomiques est un processus continu, et les scientifiques affinent constamment leurs mesures en utilisant des techniques plus précises.
En résumé, la détermination de la masse atomique relative de l'oxygène impliquait de définir une norme, en utilisant des techniques de mesure précises comme la spectrométrie de masse, et en considérant l'abondance relative de ses isotopes.
